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定義：國(guó)際單位制的基本量之一。描述一系統(tǒng)中指定基本單元數(shù)的一個(gè)量，與基本單元粒子數(shù)成正比。單位是摩[爾]，符號(hào)為mol。使用物質(zhì)的量時(shí)，一般應(yīng)指明基本單元；物質(zhì)B的量，常用nB或n（B）表示；一般粒子的物質(zhì)的量，常用括弧給出，如：n（1/2H2S04）。
學(xué)科：計(jì)量學(xué)_化學(xué)_基礎(chǔ)名稱
相關(guān)名詞：摩爾 摩爾體積 摩爾質(zhì)量
圖片來(lái)源：視覺(jué)中國(guó)
【延伸閱讀】
1克氧、1克氫、1克碳、1克水等等，它們的質(zhì)量是相同的，但其中所包含的原子或分子的數(shù)量卻各不相同。這是因?yàn)槲镔|(zhì)種類不同，構(gòu)成該物質(zhì)的原子或分子的質(zhì)量也不同。
在研究化學(xué)反應(yīng)時(shí)，原子或分子的數(shù)量比其質(zhì)量更重要。比如氧和氫發(fā)生反應(yīng)生成水的時(shí)候，氫原子的數(shù)量要達(dá)到氧原子數(shù)量的2倍，才可以完全反應(yīng)。
原子、分子等粒子都非常小，就算僅僅是1克物質(zhì)，其中所包含的粒子的數(shù)量也十分龐大。于是，人們?cè)趯?duì)它們計(jì)數(shù)時(shí)引入了一個(gè)概念，以它作為衡量粒子數(shù)量的基準(zhǔn)，這就是“物質(zhì)的量”，單位是摩[爾]（mol）。1摩爾氧原子和1摩爾氫原子所含的原子數(shù)量是相等的。
那么，1摩爾的物質(zhì)內(nèi)所含的粒子數(shù)又是多少呢？根據(jù)定義，1摩爾物質(zhì)內(nèi)包含的粒子數(shù)，等于“12克碳-12中所包含的原子數(shù)”。其中的碳-12，是指原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳元素（碳-12約占全部碳元素的99%，另外還有6個(gè)質(zhì)子、7個(gè)中子的碳-13和6個(gè)質(zhì)子、8個(gè)中子的碳-14等其他碳同位素）。
1摩爾的粒子數(shù)，也就是12克碳-12所包含的碳原子數(shù)，約為6.02×1023。這個(gè)數(shù)值稱為阿伏伽德羅常數(shù)。
目前我國(guó)人口數(shù)量約為1.4×109人，人體內(nèi)含有的細(xì)胞總數(shù)約1014個(gè)，這些數(shù)字都遠(yuǎn)遠(yuǎn)不及阿伏伽德羅常數(shù)大。據(jù)估算，宇宙可觀測(cè)范圍內(nèi)所有恒星的數(shù)量約為1022～1024顆，差不多與阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)量級(jí)（1023）相當(dāng)。
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