又稱(chēng)：絕對(duì)溫度

定義：基于熱力學(xué)第二定律而定義的與任何種類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)都無(wú)關(guān)的溫度。其數(shù)值與理想氣體溫標(biāo)相等。

學(xué)科：化學(xué)_物理化學(xué)_化學(xué)熱力學(xué)

相關(guān)名詞：熱力學(xué)概率 熱力學(xué)函數(shù)

圖片來(lái)源：視覺(jué)中國(guó)

【延伸閱讀】

溫度的單位不止一種，我們最熟悉的是攝氏度（℃）。在攝氏溫度體系中，1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，水開(kāi)始凝固成冰的溫度（凝固點(diǎn)）被設(shè)定為0℃，水燒開(kāi)變成水蒸氣的溫度（沸點(diǎn)）被設(shè)定為100℃。這兩點(diǎn)之間的溫差分為100等份，每一份就是1℃。

自然界中存在著遠(yuǎn)高于100℃的溫度，也存在著比0℃低許多的溫度。那么，溫度究竟有沒(méi)有上下限？對(duì)于這個(gè)問(wèn)題，英國(guó)物理學(xué)家開(kāi)爾文爵士（1824—1907）給出了答案。他提倡溫度有下限的學(xué)說(shuō)，還制定了以自然界溫度下限為基準(zhǔn)的溫度單位“熱力學(xué)溫度”。1954年，在國(guó)際度量衡總會(huì)（決定世界通用單位體系的國(guó)際會(huì)議）上，人們以熱力學(xué)溫度為基礎(chǔ)，制定了新的國(guó)際溫度單位（開(kāi)或開(kāi)爾文，K）。

最低溫度的值，是1781年法國(guó)物理學(xué)家查理（1746—1823）的實(shí)驗(yàn)所推導(dǎo)得出的理論值。他發(fā)現(xiàn)，在壓力一定的情況下，氣體的體積會(huì)隨著溫度的升高以一個(gè)固定的比例增大（查理定律，適用于理想氣體，即可忽略粒子體積及粒子間相互作用力的氣體）。溫度每上升1℃，氣體體積就會(huì)增加“0℃時(shí)其體積的1/273.15”。也就是說(shuō)，當(dāng)溫度下降到-273.15℃時(shí)，氣體體積為0?？梢赃_(dá)成這種極限狀態(tài)的-273.15℃被認(rèn)定為自然界的最低溫度，稱(chēng)為“絕對(duì)零度”。

實(shí)際上，溫度表現(xiàn)的是構(gòu)成物質(zhì)的粒子（分子或原子）運(yùn)動(dòng)的激烈程度（動(dòng)能的大?。＝^對(duì)零度時(shí)，粒子的動(dòng)能為0，它們將處于靜止?fàn)顟B(tài)。

對(duì)于以絕對(duì)零度為基礎(chǔ)設(shè)定的溫度單位開(kāi)（K），設(shè)定1K與1℃的溫度變化幅度相同。熱力學(xué)溫度（K）的數(shù)值等于攝氏溫度（℃）的數(shù)值再加上273.15。由于最低溫度-273.15℃為0K，因此在熱力學(xué)溫度體系里，是不存在負(fù)值的。

在我們的日常生活中，一般使用攝氏溫度。在物理學(xué)和化學(xué)的研究領(lǐng)域中，沒(méi)有負(fù)值的熱力學(xué)溫度體系使用起來(lái)十分方便。

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